Гидролиз солей это

 

Гидролиз солей это  – реакция обменного разложения между водой и различными соединениями.

гидролиз солей

Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки

 

Соли сильной кислоты и сильного  основания не гидролизуются (например NaCl).

1-й случай. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания заключается в захвате протонов от молекул  воды ионами кислотного остатка:

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

CO2-3+H2O=HCO3+OH

Раствор имеет щелочную реакцию.

2-й случай. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания заключается в захвате ионов гидроксила от молекул воды ионами металла:

CuCl2+H2O=CuClOH+HCl

Cu2++H2O=CuOH++H+

Раствор имеет кислую реакцию.

3-й случай. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

Гидролиз соли практически  протекает полностью.

Реакция раствора может быть кислой, щелочной или нейтральной в зависимости от степени диссоциации основания и кислоты.

 гидролиз солей

Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки

 

Соли, применяемые для охлаждения

сольВода-соль

(температура воды 13ᴼС)

Снег-соль

 

На 100 вес. ч воды взять соли(в вес.ч.)Температура (в ᴼС)На 100 вес. ч снега берут соли(в вес.ч.)Температура (в ᴼС)
KNaO3163.013-2.9
KCl300.630-11.1
NH4Cl30-5.125-15.8
NH4NO360-13.645-17.3
NaNO375-5.350-17.3
NaCl3610.133-41.2
CaCl3.6H2O250-12.482-22.0
125-40.0
143-55.0

 

Охлаждающие смеси

Состав смеси (в вес. ч)Температура (в ᴼс)
H2O-16;NH4Cl-5;KNO3-5-12
HCl-9;Na2SO4*10H2O-8-18
H2O-1.Na2CO3-1;NH4NO3-1-22
HNO3-4;NaPO3*10H2O-9-25
Лед-5;NaCl-2;NH4Cl-1-25
HNO3-1;NH4NO3-5;Na2SO4-5-40

 

Более низкие температуры можно получить при смешивании твердой двуокиси CO2 с этиловым спиртом, эфиром или ацетоном. Как правило, при составлении смеси твердые вещества следует  применять в измельченном виде, а смесь их хорошо перемешивать. Сосуды со смесью  необходимо обвертывать теплоизолирующим материалом.

Законы гидролиз солей (Фарадей,1833-1834 гг.)

  1. Количество вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, проходящего через электролит.
  2. Количества различных веществ, выделяющихся одним и тем же количеством электричества, пропорциональны их  химическим эквивалентам.

Примеры электролиза

1.Электролиз водного раствора хлорной меди CuCl2

CuCl2                  Cu2++2Cl

H2O            H+OH

 

 

 

 

Cu2++2e          Cu ↓                                     2Cl2e→Cl2

2.Электролиз водного раствора сульфата натрия Na2SO4:

2Na2SO4           4Na++2SO2-4

4H2O          4H+ 4OH

 

 

4H++4e →4H→2H2↑                            4OH-4e →4OH→2H2O+O2

3.Электролиз раствора медного купороса CuSO4*5H2O;

CuSO4         Cu3++SO2-4

H2O           H+OH

 

 

 

 

Cu2++2e→Cu↓                                          Cuo-2e→Cu2+

Образование медного покрытия       «Растворение анода»

Добавления электролита на время процесса не требуется.

4.Электролиз расплава хлористого натрия NasCl:

2NaCl         2Na++2Cl

 

 

2Na++2e→2Na                                            2Cl2e→Cl2

5.Процессы, происходящие при гальваническом никелировании:

NiSO4        Ni2++SO2-4

 

 

Ni2++2e→Ni                                                 Ni-2e→Ni2+

В итоге происходит непрерывное «растворение анода».