Гидролиз солей это
Гидролиз солей это – реакция обменного разложения между водой и различными соединениями.
Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки
Соли сильной кислоты и сильного основания не гидролизуются (например NaCl).
1-й случай. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания заключается в захвате протонов от молекул воды ионами кислотного остатка:
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
CO2-3+H2O=HCO3—+OH—ᴼ
Раствор имеет щелочную реакцию.
2-й случай. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания заключается в захвате ионов гидроксила от молекул воды ионами металла:
CuCl2+H2O=CuClOH+HCl
Cu2++H2O=CuOH++H+
Раствор имеет кислую реакцию.
3-й случай. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Гидролиз соли практически протекает полностью.
Реакция раствора может быть кислой, щелочной или нейтральной в зависимости от степени диссоциации основания и кислоты.
Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки
Соли, применяемые для охлаждения
соль | Вода-соль (температура воды 13ᴼС) | Снег-соль
| ||
На 100 вес. ч воды взять соли(в вес.ч.) | Температура (в ᴼС) | На 100 вес. ч снега берут соли(в вес.ч.) | Температура (в ᴼС) | |
KNaO3 | 16 | 3.0 | 13 | -2.9 |
KCl | 30 | 0.6 | 30 | -11.1 |
NH4Cl | 30 | -5.1 | 25 | -15.8 |
NH4NO3 | 60 | -13.6 | 45 | -17.3 |
NaNO3 | 75 | -5.3 | 50 | -17.3 |
NaCl | 36 | 10.1 | 33 | -41.2 |
CaCl3.6H2O | 250 | -12.4 | 82 | -22.0 |
125 | -40.0 | |||
143 | -55.0 |
Охлаждающие смеси
Состав смеси (в вес. ч) | Температура (в ᴼс) |
H2O-16;NH4Cl-5;KNO3-5 | -12 |
HCl-9;Na2SO4*10H2O-8 | -18 |
H2O-1.Na2CO3-1;NH4NO3-1 | -22 |
HNO3-4;NaPO3*10H2O-9 | -25 |
Лед-5;NaCl-2;NH4Cl-1 | -25 |
HNO3-1;NH4NO3-5;Na2SO4-5 | -40 |
Более низкие температуры можно получить при смешивании твердой двуокиси CO2 с этиловым спиртом, эфиром или ацетоном. Как правило, при составлении смеси твердые вещества следует применять в измельченном виде, а смесь их хорошо перемешивать. Сосуды со смесью необходимо обвертывать теплоизолирующим материалом.
Законы гидролиз солей (Фарадей,1833-1834 гг.)
- Количество вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, проходящего через электролит.
- Количества различных веществ, выделяющихся одним и тем же количеством электричества, пропорциональны их химическим эквивалентам.
Примеры электролиза
1.Электролиз водного раствора хлорной меди CuCl2
CuCl2 Cu2++2Cl—
H2O H→+OH—
Cu2++2e— Cu ↓ 2Cl—2e—→Cl2↑
2.Электролиз водного раствора сульфата натрия Na2SO4:
2Na2SO4 4Na++2SO2-4
4H2O 4H+ 4OH→
4H++4e— →4H→2H2↑ 4OH—-4e— →4OH→2H2O+O2↑
3.Электролиз раствора медного купороса CuSO4*5H2O;
CuSO4 Cu3++SO2-4
H2O H→+OH—
Cu2++2e—→Cu↓ Cuo-2e—→Cu2+
Образование медного покрытия «Растворение анода»
Добавления электролита на время процесса не требуется.
4.Электролиз расплава хлористого натрия NasCl:
2NaCl 2Na++2Cl—
2Na++2e—→2Na 2Cl—2e—→Cl2↑
5.Процессы, происходящие при гальваническом никелировании:
NiSO4 Ni2++SO2-4
Ni2++2e—→Ni Ni-2e—→Ni2+
В итоге происходит непрерывное «растворение анода».