О производстве литья

Гидролиз солей это  – реакция обменного разложения между водой и различными соединениями.

Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки

Соли сильной кислоты и сильного  основания не гидролизуются (например NaCl).

1-й случай. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания заключается в захвате протонов от молекул  воды ионами кислотного остатка:

Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+NaOH

CO^2-₃+H₂O=HCO₃^—+OH^—ᴼ

Раствор имеет щелочную реакцию.

2-й случай. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания заключается в захвате ионов гидроксила от молекул воды ионами металла:

CuCl₂+H₂O=CuClOH+HCl

Cu²⁺+H₂O=CuOH⁺+H⁺

Раствор имеет кислую реакцию.

3-й случай. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂S

Гидролиз соли практически  протекает полностью.

Реакция раствора может быть кислой, щелочной или нейтральной в зависимости от степени диссоциации основания и кислоты.

Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки

Соли, применяемые для охлаждения

Охлаждающие смеси

Более низкие температуры можно получить при смешивании твердой двуокиси CO₂ с этиловым спиртом, эфиром или ацетоном. Как правило, при составлении смеси твердые вещества следует  применять в измельченном виде, а смесь их хорошо перемешивать. Сосуды со смесью  необходимо обвертывать теплоизолирующим материалом.

Законы гидролиз солей (Фарадей,1833-1834 гг.)

1. Количество вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорционально количеству электричества, проходящего через электролит.
2. Количества различных веществ, выделяющихся одним и тем же количеством электричества, пропорциональны их  химическим эквивалентам.

Примеры электролиза

1.Электролиз водного раствора хлорной меди CuCl₂

CuCl₂                  Cu²⁺+2Cl^—

H₂O            H^→+OH^—

Cu²⁺+2e^—          Cu ↓                                     2Cl^—2e^—→Cl₂↑

2.Электролиз водного раствора сульфата натрия Na₂SO₄:

2Na₂SO₄           4Na⁺+2SO^2-₄

4H₂O          4H⁺ 4OH^→

4H⁺+4e^— →4H→2H₂↑                            4OH^—-4e^— →4OH→2H₂O+O₂↑

3.Электролиз раствора медного купороса CuSO_4*5H₂O;

CuSO₄         Cu³⁺+SO^2-₄

H₂O           H^→+OH^—

Cu²⁺+2e^—→Cu↓                                          Cu^o-2e^—→Cu²⁺

Образование медного покрытия       «Растворение анода»

Добавления электролита на время процесса не требуется.

4.Электролиз расплава хлористого натрия NasCl:

2NaCl         2Na⁺+2Cl^—

2Na⁺+2e^—→2Na                                            2Cl^—2e^—→Cl₂↑

5.Процессы, происходящие при гальваническом никелировании:

NiSO₄        Ni²⁺+SO^2-₄

Ni²⁺+2e^—→Ni                                                 Ni-2e^—→Ni²⁺

В итоге происходит непрерывное «растворение анода».