О производстве литья

Неорганическая химия свойства элементов

Неорганическая химия  описывает свойствами элементов.

Изображение взято из открытого источника Яндекс. картинки

Неорганическая химия, физические и химические свойства водорода

В соединениях водород одновалентен. Его химические свойства объясняются легкой отдачей  электрона. Водород восстановитель: он вытесняет некоторые тяжелые металлы из растворов их солей, а при высоких температурах отнимает кислород от многих соединений, например:

CuO + H₂ = Cu + H₂O.

Соединяется непосредственно со многими неметаллами: с фтором соединение происходит со взрывом даже при -200ᴼС, с хлором – со взрывом при 400ᴼС (или при освещении прямым солнечным светом и при вспышке магния)_. Смесь водорода с кислородом в объемном отношении 2 : 1 (гремучий газ) взрывает от электрической искры  и при поджигании, образуя воду.  С галогенами образует соединения HF, HCl, HBr, HI; с серой – сероводород H₂S. C азотом дает  важное соединение  аммиак NH₃, с углеродом – ацетилен C₂H₂ (в пламени электрической дуги).

С некоторыми металлами образует гидриды,  например гидрид калия KH, гидрид  кальция CaH₂ и другие. Если расплав гидрида  подвергнуть электролизу, то водород выделяется на аноде, следовательно, его ион имеет отрицательный заряд,  подобно иону галогена в солях. На этом основании водород иногда помещают  в V II группу  периодической системы.

Физические и химические свойства элементов главной подгруппы I группы

Атомы легко отдают наружный электрон, превращаясь в положительно заряженный  одновалентный ион с конфигурацией предыдущего  инертного газа; присоединять электрон не могут; энергичные восстановители.

Отношение к кислороду и галогенам: литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Рубидий и цезий самовоспламеняются со взрывом.

Отношение к воде: вытесняют водород , образуя сильные основания; LiOH обладает  наименьшей растворимостью в воде и напоминает гидраты окислов щелочноземельных металлов. Почти все соли легко растворяются в воде.

Физические и химические свойства элементов главной подгруппы II группы

Атомы всех элементов II легко отдают  два наружных электрона, превращаясь  в положительно  заряженные ионы. Во всех соединениях элементы исключительно двухвалентны. Проявляют большую  химическую близость друг к другу. Все, кроме бериллия, обладают ярко  выраженными металлическими свойствами.

Отношение к кислороду: на воздухе быстро окисляются, образуя окиси металлов.

Отношение к воде: вытесняют из воды водород при обыкновенной температуре; бериллий и магний реагируют медленнее, поскольку их  гидроокиси труднее  растворяются в воде.

Большинство солей незначительно растворяется в воде.

Физические и химические свойства элементов главной подгруппы III группы

Металлические свойства благодаря наличию  трех  электронов в наружной оболочке атома  выражены слабей,  чем у элементов I и II групп.  Все элементы трехвалентны.

Физические и технические свойства элементов  главной подгруппы IV  группы

   С увеличением заряда ядра металлические свойства усиливаются: углерод и кремний – неметаллы, у германия появляются металлические свойства, а у олова и свинца металлические свойства уже преобладают над неметаллическими. У всех элементов высшая  валентность, как положительная, так и отрицательная, равна  четырем.