О производстве литья

Из данной статье вы узнаете, что такое химическое равновесие. Если реакция идет  с поглощением теплоты,  то при повышении температуры равновесный выход продукта  увеличивается.

Изображение взято из открытого источника яндекс.картинки

   Если реакция идет с выделением  теплоты, то повышение температуры приводит к понижению равновесного выхода.

Если реакция идет с изменением  объема, то при повышении давления равновесие смещается в сторону  образования веществ, занимающих меньший объем.

Если объем не изменяется, то изменение давления не влияет на  их равновесие.

Можно увеличить степень превращения одного из исходных веществ, вводя другое реагирующее вещество в избытке по сравнению  со стехнометрическим веществом.

Все способы смещения равновесия охватываются общим принципом, открытым Ле Шателье в 1884 г., если какая-либо из переменных, определяющих  состояние равновесия, изменяется,  то равновесие сдвигается таким образом, чтобы содействовать уничтожению изменения.  Так, при нагревании равновесной системы в ней возникают изменения, связанные с поглощением теплоты (противодействующие повышению температуры). При увеличении давления возникают изменения, вызывающие изменение объема системы (противодействующие повышению концентрации).

Химическое равновесие, температура разложения твердых веществ при различном давлении (в ᴼС).

Скорость химических реакций

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ  можно выразить  кинетическим уравнением. В общем виде эта зависимость была  сформулирована  в 1867 г.Гульдбергом и Вааге: скорость химических реакций прямо пропорциональна  произведению концентраций реагирующих веществ. Для реакции

nA + mB  = pC + rD

скорость реакции равна:

v=k *C^m_А * С^m_В ,

где к – константа скорости, или коэффициент пропорциональности, С_А – концентрация вещества А, С_В – концентрация вещества В, n и m стехнометрические коэффициенты в  уравнении реакции.

Сумма показателей степеней в этом уравнении называется порядком реакции. Порядок реакции, уравнение которой написано выше, равен n + m.

Для реакции H₂ + 1₂ = 2HI; v = k * c_H2 * c₁,

Порядок реакции равен 2.

Как показывает опыт, порядки реакций не превышают трех. Стехнометрические коэффициенты реакций большей частью не совпадают с  показателями степеней в кинетических уравнениях, так как многие реакции представляют собой совокупность ряда элементарных процессов.

При повышении температуры на 10ᴼ С скорость большинства реакций  увеличивается в 2-4 раза.

Реакции, в которых  все вещества (вступающие в реакцию и продукты реакции) образуют однородную смесь, называются гомогенными, остальные – гетерогенными.  Скорость гетерогенных реакций пропорциональна величине поверхности соприкосновения  реагирующих веществ.

Теперь вы знаете, что такое химическое равновесие.