Основные понятия химии основные законы химии

 

Основные законы химии

Закон сохранения массы веществ (Ломоносов)

Закон сохранения массы веществ (Ломоносов)

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

  Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Закон постоянства состава

Всякое чистое вещество независимо от его происхождения  и способа получения имеет  один и тот же состав.

Закон простых объемных отношений(Гей-Люссак)

Закон простых объемных отношений(Гей-Люссак)

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

 

Объемы поступающих в реакцию газов относится друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений как небольшие целые числа.

Закон Авогардо

Закон Авогардо

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

Равные объемы различных газов содержат при одинаковом давлении и одинаковой температуре равное число молекул.

Так как грамм-молекулы разных веществ содержат одинаковое число молекул, то из закона Авогадро можно сделать такой вывод: грамм-молекула любого газа  при одинаковых температуре и и давлении занимает один и тот же объем.

При давлении 760 мм рт. Ст. и при температуре 0С этот объем равен 22,4 л. В этом объеме при названных условиях  будет находиться  6,023 х 1023  молекул газообразного вещества (число Авогадро).

  Закон кратных отношений (Дальтон)

Закон кратных отношений (Дальтон)

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

 

Если определенное количество одного элемента вступает в соединение с другим элементом  в нескольких весовых отношениях, то количества второго элемента  относятся между собою как целые числа.

Основные законы термохимии

Закон Лавуазье-Лапласа

Закон Лавуазье-Лапласа

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

При разложении сложного вещества на простые поглощается (или выделяется) столько же теплоты, сколько ее выделяется (или поглощается)  при образовании того же количества из простых веществ.

 

Закон Гесса

Закон Гесса

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

   Количество теплоты, выделяющееся  при каком либо химическом процессе, всегда одно и то же, протекает ли данное химическое превращение сразу или постепенно, в несколько стадий,

Пример. Образование сульфата свинца:

1)Pb +S+2O2=Pb SO4 + 219.5 ккал;

2)Pb+ S-PbS+ 22.5 ккал

PbS+2O2=PbSO4 + 197ккал

219,5 ккал

 

Периодический закон Менделеева

Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.  В соответствие этому закону  и составлена периодическая система элементов.

Периодический закон Менделеева

Изображение взято из открытого источник яндекс.картинки

 

Современная формулировка периодического закона

Изучение внутриатомной структуры  элементов привело к выводу, что в основе системы химических элементов лежит заряд атомного ядра, который определяет собой число электронов в атоме. Периодичность свойств элементов является следствием  периодического повторения сходных структур  внешних электронных конфигураций.

Поэтому периодический закон в настоящее время формулируется так:

Свойства элементов, а также зависящие от них свойства простых веществ, формы и свойства  химических соединений  находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.

 

 

 

 

 



Эти материалы будут вам интересны: